硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

（1）H₂S在空气中可以燃烧。
已知： 2H₂S(g) + O₂(g)2S(s) + 2H₂O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①
S(s) + O₂(g)SO₂(g) ΔH=－297.04 kJ/mol ②
H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_____。
（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下。
① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2—，其电离方程式是_____。
② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2—。海水的pH会_____（填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^—参与反应，其反应的离子方程式是_____。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是_____。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：_____。
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____。