(12分)黄铁矿(主要成分为FeS
2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO
2和Fe
3O
4。
(1)将0.5molSO
2(g)和0.48molO
2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO
2(g)+O
2(g)

2SO
3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO
3)=0.48mol/L。则该条件下SO
2的平衡转化率为
。
(2)若锻烧12gFeS
2产生的SO
2全部转化为SO
3气体时放出19.66kJ热量,产生的SO
3与水全部化合生成H
2SO
4,放出26.06kJ热量,写出SO
3气体转化为H
2SO
4的热化学方程式:
。
(3)将黄铁矿的煅烧产物Fe
3O
4溶于稀H
2SO
4后,加入铁粉,可制备FeSO
4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其目的是
。
(4)从吸收塔排出的尾气中SO
2先用足量氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO
2和铵盐,写出有关反应的化学方程式:
、
。
SO
2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br
2,则SO
2吸收Br
2的离子方程式是
。