亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

（1）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在    极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是  
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是
（4）为防止Ⅱ中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
  （填字母编号）．
a．Na₂O₂ b．FeCl₂   c．Na₂S
（5）常温时，HClO₂的电离平衡常数K_a=1.07×10^－2 mol·L^－1，Ⅱ中反应所得NaClO₂
溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中  ＝
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是