软锰矿(主要成分为MnO₂)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pK_sp(注：pK_sp =－lgK_sp)

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

 
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂＋C₆H₁₂O₆＋12H₂SO₄ =12MnSO₄＋6CO₂↑＋18H₂O
①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_____________________。
②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO₄浸出液的pH。
③加入MnF₂的主要目的是除去 _____________________________(填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺)。
(3)由MnSO₄制取MnCO₃：往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为_____________；若往MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液，还会产生Mn(OH)₂，可能的原因是：MnCO₃(s)＋2OH^－(aq)Mn(OH)₂(s)＋CO₃^2-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ ______(填数值)。