氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中X___________，Y___________。
（2）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：________。
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是______________。
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为___________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是________________。
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl₃溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L^－1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl ＋ FeCl₃  === CuCl₂ ＋ FeCl₂、Fe^2＋ ＋ Ce^4＋ === Fe^3＋＋ Ce^3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

平行实验次数	1	2	3
0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。