钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2--为8，WO₄^2--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）₇₄W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。
调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO₄) =1×10^-10，Ksp[Ca(OH)₂]= 4×10^-7，当溶液中WO₄^2－恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中等于_________________