辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄。写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式  。
（2）调节pH的目的是   ，pH的调节范围为   。
（3）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为   。
（4）操作A为   。
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═ 2Cu₂O（s）+ 2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ/mol
2Cu₂O（s）+ Cu₂S（s）═ 6Cu（s）+ SO₂（g）△H=" +116.0" kJ/mol
则由Cu₂S与O₂加热反应生成Cu的热化学方程式为   。
（6）若用含85% Cu₂S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO₃）₂，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6 kg这样的辉铜矿最多能制备  mol无水Cu（NO₃）₂。(计算结果精确到小数点后1位)