工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是   ；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是 。
（2）用FeCl₃溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是 ；写出其中发生置换反应的化学方程式    ，    。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为_______________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因： 。
K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂↑，在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。
a．H₂O B．稀KOH溶液、异丙醇
c．NH₄Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇