【化学选修2 -化学与技未】
I.某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、A1₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

(1)设备Ⅰ中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。 滤渣1的主要成分是 (填化学式）。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺:   。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：  。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为__   ___。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式  。

II.冰铜矿的主要成分是Cu₂S、FeS,含有少许Al₂O₃和SiO₂杂质。由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下:
已知各离子沉淀的范围如下表

离子	Fe3+	Fe2 +	Cu2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	6.7
沉淀完全pH	3.4	9.0	10.0

请回答下列问题：
（1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是 。
（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO₂可以析出的沉淀是 ，此时溶液中的溶质将变成     。
（3）沉淀1加入H₂O₂和稀H₂SO₄后，溶液中阴离子只有SO₄^2-，金属阳离子有Cu²⁺和F³⁺，则该过程的离子方程式为:     。
（4)溶液2调节的pH范围为 。
（5）对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe(OH)₃，可用于制备红色颜料Fe₂O₃。检验红褐色沉淀是否洗净的方法是  。
(6)用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO₄溶液的化学方程式为： ；当两极共产生标准状况下44.8 L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1: 1时，则析出的铜的质量为  。