[化学—选修2：化学与技术]
海水占地球总储水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
下图是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了 、 （填化学工业的名称）。
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2＋等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是 （填字母）。

A．Na2CO3、NaOH、  BaCl2、过滤、盐酸

B．NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、过滤、盐酸

C．NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、过滤、盐酸

D．BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 过滤、盐酸

（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是 (填化学式)，阴极附近溶液pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO₃晶体。下图为NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、NH₄HCO₃的溶解度曲线，其中能表示NaHCO₃溶解度曲线的是 ，生成NaHCO₃晶体的化学反应方程式是 。

（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是 （填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na₂CO₃·10H₂O，Na₂CO₃·10H₂O脱水得到无水碳酸钠。
已知：Na₂CO₃·H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)  ΔH₁=+58.73kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)   ΔH₂="+473.63" kJ·mol^-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na₂CO₃所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa₂CO₃需要耗能92.36kJ，由此得出：H₂O(g）= H₂O(l)  △H= 。