将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：_________。
Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO₂ + 2H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 3MnSO₄ + 4CO₂↑ + 6H₂O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是_________（答1点即可）。
（3）欲以MnSO₄溶液为原料制备MnCO₃，选用的加料方式___________（填字母），原因是___________。
已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11、K_sp[Mn（OH）₂]=2.1×10^﹣13
a. 将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中
b. 将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中
c. 将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中
d. 以上三种方式都无法得到MnCO₃．
Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：
（4）Mn_xZn_1﹣xFe₂O₄中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为___________。
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（6）酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为__________________。
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：
①写出pH=10时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式________________。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是__________________。