氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO₃）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂•6H₂O）的过程为：

已知：Ⅰ．SrCl₂•6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
（2）操作②在酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液的目的是： 。
（3）操作③将溶液的pH值由1调节至  （填选项）；所得滤渣的主要成分是    （填化学式）。
A．1.5 B．4 C．7   D．9.7
（4）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是  。
（5）操作⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
（6）若滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5mol/L，则滤液中Sr^2＋物质的量浓度不大于     mol/L。
（已知：K_sp[SrSO₄]=3.3×10^－7，K_sp[BaSO₄]=1.1×10^－10）