镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________
（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。
（3）简述，由MgCl₂·6H₂O制无水MgCl₂，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
（4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。
a.黑色金属 b．有色金属   c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
（5）Mg(OH)₂煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。
（6）MgCl₂和AlCl₃的熔点均较低，加MgO和Al₂O₃的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl₂，而冶炼金属铝则电解Al₂O₃：_______________。
（7）某MgCl₂溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg²⁺是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg²⁺)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11）