NO_x、SO₂、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。
（l）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为l: 1 的NO₂和SO₂气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．混合气休平均摩尔质量不变 b．混合气休颜色保持不变
c．每消耗1 molSO₂的同时生成1 mol NO d．容器内的气体密度不变
（2）燃煤锅炉将排放大量SO₂，污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO₂的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是_________。在煤中加适量生石灰，使SO₂与生石灰反应，化学方程式为_______。
（3）工业处理CO的其中一种方法是利用H₂O(g)+ CO(g) H₂(g)+CO₂(g）△H<0来制备氢气。已知在恒容体系内发生此反应，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=" l" mol/L，c(H₂O)=" 2" mol/L。
试回答下列问题：
① 该温度下，反应进行一段时间后，测得H₂O的浓度为1.6 mol/L ,则此时该反应v _(正)___ v_（逆）（填“>”“<”或“=”)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定量的Ar, H₂的平衡产率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
② 上述反应生成的H₂与CO₂可以设计成原电池来合成CH₃OH，装置如图所示：

若A为CO₂, B为H₂ , C 为CH₃OH，则通入CO₂的一极为_____极；
若A改为SO₂, B为O₂, C 为H₂SO₄，则正极的电极反应式为____________。
（4）已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H="-746.8KJ/mol," 利用传感器记录某温度下上述反应的进程，测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%，则该反应的平衡常数为____（保留小数点后一位小数）