常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是______。
(2)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
（查阅资料）Fe₃0₄不溶于水，能与盐酸反应且没有气体生成。

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe304
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

 
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；
猜想二：剩余固体是______。
（实验探究）

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸。	固体全部溶解，并且没有______产生，说明猜想二成立。

 
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为______。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是______。