将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)  ΔH＝－484.0 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：__________________________。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_________________________________________。
（3）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H₂在一定条件下可以合成：
①甲醇　②甲醛　③甲酸　④乙酸。试分析当CO和H₂按1:1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。