I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

A．全球变暖

B．酸雨

C．水体富营养化（水华）

D．白色污染

（2）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)==CO₂(g)+CaO(s)   △H=+178.2kJ/mol
SO₂(g)+CaO(s)==CaSO₃(s)    △H=-402kJ/mol
2CaSO₃(s)+O₂(g )==2CaSO₄(s)   △H="-234.2kJ/mol"
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂ 和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)    △H="-34.0kJ/mol"
反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H="-64.2kJ/mol"
（3）对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol·L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0. 58	0. 40	0. 40	0. 48	0. 48
N2	0	0. 21	0.30	0. 30	0. 36	0. 36

 
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO₂的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)× 体积分数。