将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

（1）在电解过程中，Cl₂在与电源_______（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；
（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂顺序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，再加BaCl₂
b．先加NaOH，后加Ba(OH)₂，再加Na₂CO₃
c．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过______________________________________，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；
（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_____________；
如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为__________mol·L^-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；
（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴:

①若物质X是SO₂，那么在这一环节中体现SO₂_____________（填“氧化性”或“还原性”）；
②若物质X是Na₂CO₃，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+NaBr，配平该反应_____________。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_____________ mol；
③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的（填序号）_____________；
a．氧化性b．还原性c．挥发性d．腐蚀性
④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_____________等玻璃仪器组成的装置实现。