水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca^2＋、Mg^2＋都看作Ca^2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca^2＋、Mg^2＋的硬度之和称为总硬度。用配位滴定法分析某水样(含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH₃·H₂O—NH₄Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L^－1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L^－1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。(已知Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。
（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。
（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。
（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。_____