某化学活动小组探究金属的反应规律。
（探究一）在室温条件下进行右图所示实验。

已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为  。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是  ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是  ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H₂质量。
（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是   。

A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体可能含有铁和镁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁