某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。
（1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。
（2）该小组同学对Cl₂与FeBr₂溶液的反应进行实验探究。
（实验过程）
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl₂（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色。
（提出假设）上述现象发生的原因可能是：
假设1：Cl₂先将Fe^2＋氧化生成Fe^3＋，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液变为棕黄色。
假设2：Cl₂先将Br^－氧化生成Br₂，溶液逐渐变黄色，Cl₂再把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液变为棕黄色。
（实验方案）
方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。
方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

试验	操作	现象
a	取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，振荡静置。	溶液变为血红色
b	取少量FeCl3溶液于试管中，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡静置。	CCl4层没有明显变化
c	____________________	CCl4层由无色变为橙红色

 
根据实验得出Cl₂、Fe^3＋、Br₂氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反应，写出反应的离子方程式：________。