硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。（1）甲组同学设计如下图所示装置，探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知：SO₃的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃；能被浓硫酸充分吸收；溶于水放出大量热，易形成酸雾。

①装置B的作用 。
②点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N₂，目的为    。
③实验过程中，观察到装置C中产生少许酸雾，装置D中品红溶液褪色，则分解产物中一定有 (填化学式)
④若实验开始前，向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得B、C共增重16.6g。试管冷却过程中，同时需要进行的操作为 。
⑤进一步检验装置A中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸，滴加酸性KMnO₄溶液，无明显现象，则生成固体的俗名为 。
⑥通过上述实验，可得出n(FeSO₄·xH₂O)=     (列出表达式并计算)；该晶体分解的化学方程式为
（2）乙组同学为证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃，选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、  (填装置字母)
②能证明H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的现象为：  。