某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性；进行如下实验，观察，记录结果。
实验I

（1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“＞”或“＜”)。
（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺有还原性，进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ；分别配制0.80mol•L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe²⁺+O₂+10H₂O4Fe(OH)₃+8H⁺由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是_________，原因是_________。
（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理，测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率逐渐增大的原因可能是_________。

（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________。