以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀
		0.2 mol·L−1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol·L−1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

 
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²⁻，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²⁻。
已知：Cu⁺Cu +Cu²⁺，Cu²⁺CuI↓（白色）+I₂。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²⁻。

a.白色沉淀A是BaSO₄，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃²⁻的理由是_______________。
（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²⁻，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一：

步骤二：

则V1___________V2（填>，<或=）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。