工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO₄，利用如图所示的实验装置进行实验。

已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是_________________________
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________， 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________
实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体
（4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________
②试剂X的名称是 ___________________________
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO₄的质量 ________________g。