钴周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途广泛，如：LiCoO₂做锂电池的正极材料；草酸钴可用于指示剂和催化剂制备。
Ⅰ.（1）LiCoO₂中钴元素的化合价为_______
（2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液，稀硫酸混合加热，可得到CoSO₄回收，反应的化学方程式为：______________；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是____________
Ⅱ.利用一种含钴矿石[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH）2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
（3）浸出液中加NaClO₃的目的是：______________．
（4）请用平衡移动原理说明加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________
（6）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝___________。