资料显示“O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O₂的反应．实验如下。

装置	烧杯中的液体	现象（5分钟后）
	①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉	无明显变化
	②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl	溶液变蓝
	③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl	无明显变化
	④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH	溶液变蓝，颜色较②浅

 
（1）实验②中生成I₂的离子方程式是___________。
（2）实验③的目的是_________________________________________________________________。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。
（4）为进一步探究KI与O₂的反应，用上表中的装置继续进行实验：

烧杯中的液体	现象（5小时后）
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	溶液才略变蓝
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

 
I．对于实验⑥的现象．甲同学提出猜想“pH=10时O₂不能氧化I^-”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

i．烧杯a中的溶液为____。
ii．实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，_______。
Ⅱ．乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色．经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，褪色的原因是（用离子方程式表示）____________。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思．推测实验①的现象产生的原因可能是______；实验⑥的现象产生的原因可能是_______。