题干
某研究小组利用海水提取粗盐后得到的苦卤（含Mg2＋、Ca2+、Br-等离子的溶液）提取Br2并制备含镁化合物。部分工艺流程设计如下：
回答下列问题：
（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。
（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：
Na2CO3法：
SO2法：
① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。
② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。
（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：
① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。
② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。
③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)
回答下列问题：
（1）步骤I中用硫酸酸化可抑制氯气与水的反应，原因是____（结合离子方程式回答）。
（2）工业上常用Na2CO3法或SO2法实现含Br2混合气到液溴的转化，流程如下：
Na2CO3法：
SO2法：
① Na2CO3法中步骤Ⅲ的反应有气体生成，离子方程式为______。步骤V中蒸馏时蒸气出口温度通常控制在65-75℃，若温度过低，溴蒸出不充分；若温度过高，则会导致液溴中混有较多的____________。
② SO2法对比Na2CO3法的缺点是__________（答出一条即可）。
（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可设计如下流程制各碱式碳酸镁[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和无水氯化镁：
① 步骤Ⅷ的化学方程式为_________。
② 若步骤X中生成的CO与CO2物质的量之比为3:1，写出反应的化学方程式__________。
③25℃，步骤Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中残留的Mg2＋浓度为l.8×10-6mol/L 。则溶液的pH为________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，则溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)
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