某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

实验	向试管中加2mL溶液	实验现象
	实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液	镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生
	实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液	反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
	实验III： pH="8.2" NaHCO3溶液	产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体

 
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H₂的原因可能是Mg和NH₄⁺直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H₂和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：

实验	操作	现象
实验IV	向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L (NH4)2SO4溶液	产生气体的速率明显慢于实验II

 
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg₂(OH)₂CO₃ ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO₃^－，则H⁺和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响