淀粉水解的产物(C₆H₁₂O₆)用硝酸酸化可以制备草酸(H₂C₂O₄)，装置如图所示：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98％硫酸加入烧杯中，水浴加热30 min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸(65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为4 : 3)溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9 H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃=6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
C₆H₁₂O₆+2HNO₃=6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________。
(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________。
(3)冷凝水的进口是_______(填“a”或“b”)。

(4)装置B的作用为___________。
(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________。
(6)当尾气中n(NO₂) :n(NO)=1:1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是_____，缺点是________。
(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020 mol • L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不参与反应)，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________。