甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl₂甲同学准备用两种方案制取。
方案1：按下图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

E中盛放的试剂是____________；D中反应的化学方程式为____________。此方案有个明显的缺陷是___________________________。
方案2：由0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是____________。
步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度。用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液480 mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_______________，
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________(填编号)。

下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是______________。
A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势
B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失。
C．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向2 mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1 mol·L^-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5 mol·L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）。
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体。
实验III．向2 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1 mol•L^-1 KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化。
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^－发生了反应而不是Fe^3＋发生反应。
②实验III的目的是_____________________。
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2－和相关气体。写出该反应的离子方程式_______________________。