亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO₂）晶体。

【查阅资料】
I.NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO_2·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成 NaClO₃和NaCl。 
II.B中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
【进行实验】
（1）盛装NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是_____。
（2）装置C的作用是____________。
（3）ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂，生成NaClO₂的反应方程式为______。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。
右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。

a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
b.滤纸边缘高出漏斗边缘
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
【实验反思】
（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。
（2）实验须使B中NaClO₃稍微过量，原因是__________，如NaClO₃不足，则装置D中可能产生SO₄^2-，检验装置D中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO₄^2-。
（3）测定产品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ ＝2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。所称取的样品中NaClO₂<span lang="EN-US" Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。