已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_____，由此可知分解产物中有_______。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:__________A→H→（_____）→（_____）→E→G。
②证明含有SO₃的实验现象是__________;安全瓶H的作用是____________。
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]的分子量为392）
甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案:(通过NH₄⁺测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:_____________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是_____________。
a.水 b.饱和NaHCO₃溶液    c.CCl₄
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是______________。
(4)若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为______。