资料显示：O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O₂的反应，实验记录如下。

序号	烧杯中的液体	5分钟后现象
①	2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化
②	2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1	溶液变蓝
③	2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1	无明显变化
④	2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH	溶液变蓝，颜色 较②浅

 
回答下列问题：
(1)实验③的目的是__________________。
(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。
(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。
为进一步探究KI与O₂的反应，用上述装置继续进行实验：

序号	烧杯中的液体	5小时后现象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉	溶液略变蓝
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol • L-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

 
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O₂不能氧化I^-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________。
(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，_____________。
(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO₃^-，用离子方程式表示退色的原因是___________________。
(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。