某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为____________，C中可观察到的现象是________。
(2)B装置的作用是______________。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是________________。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：__________________________。
(5)C装置的作用是_______________________。
(6)实验结论：氧化性：________，非金属性：________。