碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO₄制备FeCO₃
资料显示：FeCO₃：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。
（1）实验探究Ⅰ

实 验 Ⅰ	操作	现象
		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

 
①生成FeCO₃离子方程式：_________________________________。
②反应过程中可能生成Fe(OH)₂的依据是__________________________________。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO₃^2-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。
（2）实验探究Ⅱ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

 
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO₃，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO₃的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。
（3）实验探究Ⅲ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

 
实验改进的意图是____________。
（4）综合以上实验，下列说法正确的是__________
a.用NaHCO₃制得FeCO₃纯度高的原因之一是因为NaHCO₃溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO₃与足量FeSO₄溶液反应理论上可制备116 g FeCO₃
c.湿品FeCO₃在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH)₃+4CO₂
d.工业上用NH₄HCO₃和FeSO₄反应可制备纯度更高的FeCO₃