某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^―氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是________________________。
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0 g Na₂SO₃样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L^―1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na₂SO₃质量分数是_____________。