把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液 浓度	反应开始时酸溶液的 温度	反应开始到2分钟产生的 气体体积	反应结束共产生 气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

 
（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为     。
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有 、 。
（3）可以通过比较 实验数据来确定锌和酸反应的快慢。
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因    。