某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(Fe_xS_y)的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ   如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ   打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ   当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂
步骤Ⅳ   实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为___________________。
(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测：溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。
实验探究：滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。
可供选择的试剂：①0.10 mol • L^-1 KmnO₄酸性溶液    ②30%H₂O₂ 
③0.10 mol • L^-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。