Ⅰ.ClO₂气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO₂ 。

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。
（2）装置A中反应产物有Na₂CO₃、ClO₂和CO₂等，该反应的化学方程式为___________。
（3）在装置C中ClO₂和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO₂，写出反应的离子方程式_________________。
Ⅱ. 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度（mol/L）	体积/mL	浓度（mol/L）	体积/mL
①	0．10	2．0	0．01	4．0	25
②	0．20	2．0	0．01	4．0	25
③	0．20	2．0	0．01	4．0	50

 
（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)∶c(KMnO₄) ≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______  (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ________.
（3）实验①测得KMn0₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn0₄)=_______ mol·L^-1·min^-1。