某研究性学习小组的同学为了探究影响化学反应速率的外界条件，选择酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应为研究对象。
已知①2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O;
②该反应的催化剂是Mn²⁺。
同学们设计的方案见下表。

	C(KMnO4)/mol·L-1	V(KMnO4溶液)/mL	V(H2C2O4溶液)/mL	C(H2C2O4溶液)/mol·L-1	温度/℃	催化剂（MnSO4）
实验A	0.05	2	4	0.2	室温	无
实验B	0.05	2	4	0.1	室温	无
实验C	0.05	2	4	0.1	热水	无
实验D	0.05	2	4	0.1	室温	有

 
（1）选择KMnO₄和H₂C₂O₄溶液的反应为研究对象，理由是__________，该反应中还原剂为__________，表现氧化性的物质是__________，每消耗1molKMnO₄转移电子的物质的量为____________________。
（2）研究某一因素 影响时要设计对比实验，本实验中的对比实验是__________（填字母）。
（3）为探究温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填字母）。
（4）实验中同学们发现实验A和实验B中酸性KMnO₄溶液紫色消失先慢后快，请你推测导致该现象可能的原因______________________________。