某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。
a．还原剂 b．氧化剂 c．酸化 d．提供热能
（4）某些资料认为NO不能与Na₂O₂反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O₂发生反应，应该更容易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：
a．2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；
b．6NaNO₂＋3H₂SO₄(稀)=3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O；
c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。
丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na₂O₂的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂的实验操作是_____________________________。