为探究Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr₂O₇^{2 -}（橙色）+H₂O2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
（1）进行实验i和ii：

序号	操作	现象
ⅰ	向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴	溶液变绿色（含Cr3+）
ⅱ	向2mLpH=8的0.1mol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

 
①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。
②实验ii说明在碱性条件下，________________________。
（2）继续进行实验：

序号	操作	现象
ⅲ	向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变成浅黄色
ⅳ	向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴	溶液变黄色

 
①实验ⅲ的目的是____________。
②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。
③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：

酸性条件	碱性条件
___________	__________