（1）下图所示装置有多种用途。若用于收集H₂，H₂应从该装置的_______（填“a”或“b”）口通入。用该装置除去H₂中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为___________，该试剂不能用饱和NaHCO₃溶液代替，原因是_________（用化学方程式说明）。

（2）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_________。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：

（3）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H₂和O₂，因此继续进行如下探究。
（查阅资料）①SO₃能被浓硫酸及水吸收
②SO₂性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊
③CO可与PdCl₂溶液反应：PdCl₂ +CO+H₂O==Pd(黑)↓+2HCl+CO₂；不与KMnO₄溶液反应
（提出猜想）生成物的成分可能为ⅠH₂O、CO、SO₂ ⅡH₂O、CO₂、SO₂
Ⅲ H₂O、CO、CO₂、SO₂
（实验验证）子琛设计了如下实验：

（分析讨论）
①请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：
A→______→_____→D→_____。
②装置E中所加药品是_________，作用是_________。
③装置C中②的作用是除去SO₂气体，则③试管中品红溶液的作用是_________。
④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为_________。
⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是_________。
（实验结论）实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想_________正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_________。