用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO＋H₂C₂O₄＋―→Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O
(1)配平上述离子方程式。______
(2)滴定时KMnO₄溶液应盛装于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素

实验 编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)。
(2)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
Ⅲ.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn^2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn^2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：________________________。