Ⅰ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		T/℃	实验目的
	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL		实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	_______	4.0	25
③	________	2.0	0.010	4.0	50

 
（2）在25℃下进行下列实验

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用
	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL
④	0.10	2.0	0.010	4.0	加入2mL MnSO4溶液
⑤	0.10	2.0	0.010	4.0	加入______________

 
（3）实验⑤测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）＝_______________ mol·L^－1·min^－1。
Ⅱ．已知Na₂S₂O₃是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H⁺+S₂O₃^2- ＝_______________
现有一瓶久置的Na₂S₂O₃固体，可能被氧化为Na₂SO₄固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________	______________________________________________________
步骤3：___________________________________________________________________________	有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。