某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO₂氧化。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

 
① I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸____（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂。

实验	操作	现象
Ⅰ	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ	……	试纸先变蓝，不褪色

 
通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl₂，Ⅲ的操作是________。