用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。

（1）仪器A的名称是____________________________________。
（2）A的材质能否用铁质的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol·L^－1的原因是：______________。
实验中若改用60mL0.5mol·L^－1的盐酸与50mL0.55mol·L^－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_________________________________________________。
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。