某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L^－1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度，HCl溶液 中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，而NaHCO₃溶液中H^＋的物 质的量浓度远远小于0.1 mol·L^－1。
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
（1）分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO₄：__________________________________________________；
NaHCO₃：__________________________________________________。
（2）NaHSO₄属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
（5）若将NaHSO₄逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至Ba^2＋恰好完全沉淀，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。