高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。
（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H₂足量，应该可以得到Cu的质量为____________；
（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H₂还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu₂O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；
Ⅲ．Cu₂O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃(稀)=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；
讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu₂O；现象是________________________________________________________；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu₂O的混合物。20.4g红色固体中Cu₂O的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。